11. Se purifică 60 g de sare gemă (NaCl) de puritate 80%. Din sarea obţinută se prepară o soluție apoasă de concentraţie 20%. Calculează: a) cantitatea de NaCl obţinută prin purificare; b) numărul ionilor (cationi și anioni) din NaCl; c) volumul de apă (p=1 g/mL) necesar preparării soluţiei.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
a) Cantitatea de NaCl, obtinuta din 60 g de sare gema cu puritatea de 80% , adica continutul procentual de Na Cl este 80%= ?
Se considera ca nu exista pierderi.
Deci, masa de NaCl, x ,g, este:
x, g, NaCl = 60 g sare gema .80% NaCl/ 100 % sare gema
x, g, NaCl = 48 g NaCl
Este un calcul cu puritatea substantei.
b) Se calculeaza numarul de ioni Na(+) si Cl(-) din 48 g de NaCl, cu numarul lui Avogadro.
N A = 6,023.10 exp 23 particule / 1 mol substanta.
- se calculeaza numarul de moli de NaCl
n moli NaCl = m NaCl / M NaCl
n moli =48 g / 58,5 g/ mol = 0,82 moli NaCl
M NaCl = masa molara
- se calculeaza numarul de moli de ioni Na si respectiv Cl
Se ovserva fin formula chimica NaCl, ca intr un mol de NaCl numarul de moli de Na este egal cu numarul de moli de Cl.
Deci in 0,82 moli NaCl sunt:
0,82 moli ioni Na = 0,82 moli ioni Cl
- se calculeaza numarul de ioni Na si de Cl:
n ioni Na = 0,82 .6,023 .10 exp 23 = 4,94.10 exp 23
n ioni Cl = n ioni Na = 4,94.10 exp 23
Suma lor este:
n ioni Na+ n ioni Cl = 2.4,94.10 exp 23 = 9,88 .10 exp23
c. volumul de apa, cu densitatea de 1 g/ mL, continut in solutia de concentratie procentuala 20 % NaCl, masa dizolvata de NaCl este 48 g.
C% = md NaCl .100 / ms
ms = md NaCl + m apa
ms = 48.100/ 20 = 240 g solutie NaCl
m apa = 240 g solutie - 48 g NaCl= 192 g
R: a) 48 g NaCl, b) 9,88 .10 exp 23 ioni Na si Cl(suma), c) 192 g apa
5