Question

110 g soluție apoasă de etanol reacţionează cu sodiu în exces formând 33,6 L hidrogen (c.n). Care este raportul molar etanol: apă? a. 2:5 227 b. 2:3 c. 3:2 d. 1:3 e. 2:1 228.
50 g soluţie apoasă de etanol reacţionează cu sodiu în exces formând 13,6864 L hidrogen (c.n). Care este concentraţia procentuală a soluției de etanol?
​

Answer 1

Răspuns:

O propunere de rezolvare

Notam cu

a = numar moli de CH3CH2OH din 110 g solutie etanol, si care reprezinta masa dizolvata de etanol

b = numar moli H2O din 110 g solutie de etanol, si care reprezinta masa de apa, in care se dizolva etanolul

M CH3CH2OH = 46 g/ mol

M H2O = 18 g / mol

X = numar de moli de H2 produs in reactia H2O cu Na ( se spune in enunt, ca exista exces de Na)

Y = numar de moli de H2, produs in reactia CH3CH2OH cu Na

numarul de moli de H2 produs in aceste reactii = 33,6 L (c.n) / 22,4 L , volum molar . Este 1,5

■Am dedus din precizarea' Na este in exces', ca el va reactiona cu etanolul si cu apa de dizolvare, pana la consumarea lor totala■

Calcul de raport molar a / b

Rezolvam un sistem cu 2 ecuatii cu necunoscutele a si b

- calcul de X în functie de b

b moli H2O. X moli H2

H20+ Na = 1/2 H2. + Na OH

1mol. 0,5 mol

.....

X = 0,5 b. mol H2

a mol. Y mol H2

CH3CH2OH + Na =1/2 H2 +NaOH

1 mol 0,5 moli

Y = 0,5 a moli H2

- avem ecuatiile÷

X+Y = 1,5 moli H2 si exprimam X si Y, in functie de a si b

0,5 a + 0,5 b = 1,5

a.46 + b.18 = 110 g solutie

md + m H2O = ms

- calculam a si b din ecuatiile:

0 5 a + 0,5 b = 1,5

46a + 18 b= 110

a + b = 3, a = 3 - b

deci:

46 ( 3 -b) + 18 b = 110

b = 1 mol H2O

a = 3 -1= 2 mol CH3CH2OH

Am gasit raportul molar etanol/ apa = 2÷1

probabil este varianta e, daca ar fi 2: 1, 228.