Question

112gr de Fe reactioneaza cu 200 gr de HCl. care substanta este in exces si cu cat? Calculeaza randamentul acestei reactii in functie de HCl. se dau masele atomice AH =1, AC=12, AO=16, AMg=24, ACu=64, AS=32,ACl=35,5,AFe=56. multumesc!​

Answer 1

In aceasta reactie, Fe reacționează cu HCl pentru a forma FeCl2 și H2. Din datele oferite, putem calcula câte grame din fiecare substanță sunt necesare pentru a consuma toată HCl-ul.

Masa molară a Fe este de 56 g/mol, deci 112 grame de Fe reprezintă 2 mol. Masa molară a HCl este de 36,5 g/mol, deci 200 grame de HCl reprezintă 5,5 mol.

Pentru a consuma toată HCl-ul, sunt necesare 5,5 mol Fe, astfel că substanța în exces este Fe. Masa substanței în exces este de 56 * (2-5,5) = -78 grame.

Randamentul acestei reacții poate fi calculat prin raportarea masei produselor la masa reactivilor. Masa molară a FeCl2 este de 126 g/mol, deci se formează 2 * 126 = 252 grame de FeCl2. Masa molară a H2 este de 2 g/mol, deci se formează 5,5 * 2 = 11 grame de H2.

Randamentul reacției este de 252 + 11 = 263 grame, raportat la masa reactivilor (112 + 200 = 312 grame). Randamentul este deci de 263/312 = 0,84.