Question

12,044×10²³ molecule de dioxid de carbon,formate in urma arderii unei cantitati de carbon,se barboteaza intr-o solutie de lapte de var. Stiind ca doar jumătate din moleculele de dioxid de carbon reactioneaza,sa se calculeze:a)masa de carbon reactionat;b)masa de precipitat format. Repede rezolvati-o daca puteti fiindcă mâine am chimie si ma scoate la aceasta problema pe care o avem si ca tema!!!! Multumesc mult!!!!!!!

Answer 1

Rezolvarea propusa

Datele cunoscute si necunoscute sunt:

Xg...........12,044.10²³molecule⇒ n moli de CO₂=?

C +O₂ =    CO₂

                  ↓

              1/2 din 12,044.10²³ CO₂⇒ reactioneaza cu Ca(OH)₂⇒Y g de CaCO₃

Ce trebuie sa facem pentru a gasi necunoscutele: X,Y, n moli de CO₂ ?

Plecam de la numarul lui Avogadro si aflam numarul de moli de CO₂ formati de C (X) si care contin  12,044.10²³; apoi vom calcula X (moli,  g) de C, din calcul stoechiometric, pe baza reactiei de ardere a C. Urmeaza sa calculam Y (moli,g de CaCO₃ din reactia chimica a Ca(OH)₂ cu jumatate din numarul de molecule de CO₂.

Calcule:

Punctul a: masa de C reactionat =X (g)=?

a1) n moli de CO₂ ce corespund la numarul de molecule dat=?

Se aplica regula de trei simpla si se rezolva proportia:

daca 1mol de molecule CO₂...............contine 6,023.10²³ molecule (N A)

atunci n moli de molecule CO₂...........contin 12,044.10²³ molecule

n moli=1 mol.12,044.10²³/6,023.10²³ molecule=1,99 moli= aprox 2 moli CO₂

a2) n moli atomi de C care produc 2 moli de CO₂ ( 12,044.10²³ molecule)=X=? g

a2.1) Facem un calcul stoechiometric pentru X (moli)de C, pe baza reactiei de ardere:

X moli           2 moli

C       + O₂  = CO₂

1mol C..........1 moli CO₂

Se observa ca n moli CO₂=n moli C consumat, deci 2 moli CO₂ consuma 2 moli atomi de C!

a2.2) Calculam masa de C care corespunde la 2 moli atom C= X g =?

Din definitia numarului de moli (n) acesta este:

n=m/M  

unde:

m = masa substantei chimice, M=masa moleculara a substantei respective

Deci: m =n .M

La C avem A in loc de M, A C =12 g/mol atomi

Rezulta: m C= 2 moli. 12 g/mol=24 g

R: 24 g C reactionat

Punctul b Masa de carbonat de calciu format de 1/2 din numarul de molecule CO₂, respectiv 1/2 din numarul de moli corespunzator=Y (g)=?

Stim ca:

-1/2 din N molecule=12,044.10²³=6,022.10²³=1/2 din 2 moli=1 mol de CO₂

-precipitatul format este produsul de reactie dintre CO₂ si Ca(OH)₂, si anume CaCO₃ o substanta insolubila, alba, numita precipitat.

-1 mol de CaCO₃ = M CaCO₃ (g/mol)

-M CaCO₃ =A Ca+AC+3.AO=40+12+48=100g/mol

Calcule

1mol CO₂........................X moli CaCO₃

CO₂ +  Ca(OH)₂    =   CaCO₃ ↓ + H₂O

1mol CO₂................produce 1 mol de CaCO₃ (stoechiometria)

Deci X moli de CaCO₃ = 1.mol. 1 mol /1 mol =1mol

X (g) de CaCO₃ = n moli.M CaCO₃=1 mol.100 g/mol=100 g

R: 100 g de CaCO₃ pp