Question

12.2. Un metal X reacționează cu o soluţie de HCl conform schemei: X + 2HCl → XCl2 + H2 Când în procesul de oxidare se cedează 5 mol de electroni, se consumă 140 g de metal X în reacție cu HCL. Identificați metalul X şi calculaţi: a) masa de metal X care reacționează cu 1,56 L (c.n.) de Cl2; b) masa de compus ce se obține din combinarea a 9 mmol de metal X cu O2; c) masa de metal X care reacționează cu 50 g de S de puritate 96%; d) masa de soluție de CuSO4 de concentrație 16% care reacționează cu 22,4g de metal X.​

Answer 1

Răspuns:

X⁰ + HCl = X+²Cl2 + H2 (unde X=metal si exponentii lui X = numerele de oxidare ale metalului X)

reactia de oxidare este:

X⁰ = X+² + 2 electroni

1 atom X⁰ ............. 2 electroni cedati

n atomi X⁰ .............. 5 moli electroni cedati=5*6,022*10²³ electroni cedati

=> n=2,5*6,022*10²³=2,5 moli metal X consumat in reactie

Avem:

2,5 moli metal X se consuma

140 g metal X se consuma => masa/nr de moli=masa moleculara

140/2,5=56 g/mol

=> X=Fe ( metalul este Fe )