Question

12,9 g amestec echimolar de Zinc si Cupru se trateaza cu o solutie H2SO4 49%.Calculati:a)masa de solutie necesara reactiei ; b)Volumul de gaz ocupat in conditii normale ​.?

Answer 1

amestec echimolecular = amestec care contin nr egal de moli din fiecare component

=> a moli Zn = moli Cu

=> 65a + 64a = 12,9

=> a = 0,1 moli

=> amestecul contine 6,5 g Zn + 6,4 g Cu

6,5 g  m1 g                           V1 L

Zn  + H2SO4 -->  ZnSO4 + H2

65      98                              22,4

=> m1 = 9,8 g H2SO4 consumat cu Zn

6,4 g   m2 g                             V2 L

Cu  + 2H2SO4 -->  CuSO4 + SO2 + 2H2O

64      2x98                              22,4

=> m1 = 19,6 g H2SO4 consumat cu Cu

=> md = m1 + m2 = 29,4 g

din c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 29,4x100/49 = 60 g sol H2SO4

b)

=> V1 = 6,5x22,4/65 = 2,24 L H2

=> V2 = 6,4x22,4/64 = 2,24 L SO2

=> V.tot = V1+V2 = 4,48 L gaze