12. Calculați masa de magneziu care se consumă în timpul reacției sale cu HCl, în urma căreia se degajă 6,72L H2. Care este catitatea de HCl 10% folosită?
13. Determinați cantitatea de soluție KOH 10% necesară pentru a neutraliza 240g soluție 12% H2SO4.
14. Un volum de 0,5L soluție NaOH cu densitatea 110g/L și concentrație 10% reacționează cu FeCl3. Ce cantitate de Fe(OH)3 se va obține?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Explicație:
12.
6,72 L--------> nr. moli= n=6,72 L : 22,4 L/moli
=0,3 moli hidrogen
xmoli ymoli 0,3 moli
Mg + 2HCl= MgCl2 + H2
1mol 2moli 1mol
x=0,3moli Mg
-se afla masa de Mg
n=m:M
m=n.M
m=0,3moli .24g/moli=7,2 g Mg
-se afla masa de HCl=y
y=0,3 .2=0,6 moli HCl
m=0,6moli .36,5g/moli=21,9 g HCl ------>acesta este md sol. de HCl
-se afla ms sol. de HCl
ms=md.100 : c
ms=21,9 . 100 : 10=219 g sol. HCl
13.
-se afla md sol. de H2SO4
md= c.ms :100
md=12.240 :100 =28,8 g H2SO4
28,8g xg
H2SO4 + 2K OH = K2SO4 + 2H2O
98g 2. 56g
x=28,8 .2 .56 : 98=32,91 g KOH
-se afla ms sol. de KOH
ms= md.100 :c
ms=32,91 .100 : 10=329,1 g sol. KOH
14.
-se afla ms sol. de NaOH
ro= ms : Vs
ms=ro. Vs= 110 g/L .0,5 L=55g sol. NaOH
-se afla md sol. de NaOH
md =c.ms : 100=10. 55 : 100=5,5 g NaOH
5,5g xg
3NaOH + FeCl3=3 NaCl + Fe(OH)3
3.40g 107g
x=5,5 . 107: 3.40=4,9 g Fe(OH)3
n=4,9 g : 107 g/moli=0,045 moli Fe(OH)3
MNaOH=23 +16 +1=40-----40g/moli
MFe(OH)3=56 + 3.16 +3= 107---->107g/moli
MKOH=39+16+1=56-----56g/moli