Question

12 g de aluminiu tehnic (aluminiu pur + impurități inerte din punct de vedere chimic) a reactionat complet cu 300 g de soluție de acid clorhidric, de concentrație procentuală masică 14,6%. Se dau: AAl = 27; ACl = 35,5; AH =1.
a. Scrieți ecuația reacției chimice care a avut loc (reactanți, produşi de reacției, coeficienții stoechiometrici).
b. Calculați puritatea aluminiului tehnic.
c. Calculați volumul de gaz care s-a degajat, măsurat în condiții normale de temperatură şi presiune. (Vmolar 22,4 L mol^-1)​​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

12gAl

react.cu 300g sol .HCl ,c=14,6%

a, ec.

b. p

c. Vgaz

-se afl md sol. de HCl

md= c .m : 100

md= 14,6 . 300 :100 =43,8 g HCl

xg           43,8g                       yg

2Al    + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

2.27g    6.36,5g                 3.2 g

x=43,8 . 54 : 219=10,8g Al pur

-se afla purittea Al  =p

p= mp .100 : mi

p= 10,8 . 100 : 12 =90%

-se afla V H2

y= 43,8 . 6 : 219 = 1,2 g H

n= m : M

n= 1,2g : 2g/moli = 0,6 moli H2

VH2 =0,6moli . 22,4L/moli =13,44 L