Question

12 g de substanță organică A este supusă arderii. În urma procesului se obțin 28,78 g CO₂ şi 5,85 g H2O. Ştiind că masa molară a substanței este 110 g/mol, determinați formula procentuală, brută și moleculară.
​

Answer 1

Răspuns:

Etapele calcularii formulei procentuale, brute si moleculare pentru substanta organica, A sunt:

• se calculeaza masa de C, din 28,78 g CO2, produsul arderii substantei A:

m C, g = m CO2 . A C/ M CO2=28,78 gCO2. 12 g/mol C/ 44 g/mol CO2

m C,g=7,85 g

• se calculeaza masa de H, din 5,85 g H2O, produsul arderii substantei A:

m H, g= m H2O . 2.A H / M H2O= 5,85 g H2O.2.1g/mol /18g/mol

m H,g=0,65 g

• se calculeaza masa de O, g din substanta A, fiindca suma cantitatilor de C si H nu este egala cu 12 g de susbtanta A arsa.

m O, g, = m A - (m C+m H)=12 g A-(7,85 gC+0,65gH)=3,5 g

• se calculeaza formula procentuala: %C, %H, %O

%C=mC.100%/m A=7,85g.100%/12g=65,42 %

%H=mH.100%/m A=0,65 g.100%/12g=5,42 %

%O=mO.100%/m A=3,5 g.100%/12g=29,17 %

R: formula procentula:65,42%C,  5,42% H, 29,17% O

• se calculeaza formula bruta a substantei A ( Cx Hy Oz)n, formata din elementele chimice: C,H,O:

x C = m C, g / A C g/mol= 7,85 g/12g/mol=0,65

y H = m H, g/ A H g/mol = 0,65 g/1 g/mol = 0,65

z O = m O, g/ A O g/mol= 3,5  g/16g/mol=0,22

Se imparte la cel mai mic numar, 0,22:

C=0,65/0,22=2,95 aprox 3

H=0,65/0,22 = 2,95 aprox 3

O=0,22/0,22=1

Formula bruta este: (C₃H₃O₁)n

• se calculeaza formula moleculara, (C₃H₃O₁)n, adica se determina valoarea lui n:

Masa moleculara data in enunt=110 g/ mol= Masa moleculara a substantei A cu formula bruta calculata mai sus

110 g/mol= n( 3.AC +3.AH + 1.A O)=n (3.12+3.1+16)=55n, g/mol

n =110/55=2

Formula moleculara este: (C3H3O1).2= C6H6O2.

R: formula moleculara este: C6H6O2

Poate fi  hidrochinona , un diol  cu 2 grupe HO legate fiecare de inelul benzenului.

Explicație: