Question

120 g solutie de acid sulfuric de concentrație 14% reacționează cu 5,6 g fier.
Calculati:
a)Masa de sulfat de fier
b)Cantitatea de hidrogen degajată

Va rog frumos ajutati-ma!​

Answer 1

Răspuns:

DATE NECESARE

A,Fe=56g/mol

miu,H2SO4=98g/mol

miu,FeSO4=152g/mol

Vm=22,4 l/mol

niu,Fe= m/A= 5,6/56mol=0,1molFe

c=mdx100/ms---> md= 120x14/100g=16,8 gH2SO4

niu,H2SO4= 16,8/98molL=0,17142molH2SO4

1mol........1mol...........................1mol

Fe +  H2SO4----> FeSO4  +  H2

cum Fe este in cantitate mai mica,fac calculele pornind de la aceasta valoare

1mol Fe......1molFeSO4 ......1mol H2

0,1mol.......... x.........................y

x= 0,1molFeSO4

Y=0,1MOLH2

m=niuxmiu= 0,1x152g= 15,2gFeSO4

V=niuxVm=0,1x22,4 l=2,24 l H2

Explicație: