Question

120 kg carbonat de cupru de puritate 87% reacționează cu o solutie de acid clorhidric de concentrație 30%.
calculați: a)Masa soluției de acid clorhidric utilizată
b)Cantitatea de produs solid rezultat

Answer 1

   104,4 kg      x kg       ykg

     Cu CO3 +2 HCl =CuCl2 + CO2 + H2O

   124kg        2.36,5kg   135kg

MCuCO3=64 +12 +3.16=124------->1kmol=124kg

MCuCl2=64 +3.35,5=135------> 1kmol=135kg

MHCl=1+35,5=36,5------>1mol=36,5 kg

se calculeaza puritatea CuCO3

p=mp.100: mt

mp=p.mt:100

mp=87.120:100=104 ,4 kg CuCO3 pur

se afla x

x=104,4 .2.36,5:124=61,46 kg HCl [ md ]

ms=md.100:c

ms=61,46.100:30=204,86 kg sol. HCl

se afla y

y=104,4 .135:124=113,66 kg CuCl2