Question

120g Ca se introduc in 300g de apa.Se cere:
a)masa,numarul de moli si volumul de gaz care se degaja
b)concentratia procentuala a solutiei finale.

Answer 1

a.

   120g     xg          zg           yg

     Ca +2 H2O = Ca(OH)2 +H2

    40g   2. 18g      74g         2g

-se afla masa de apa care se consuma in reactie  [  x g  ]

x=120.36 : 40=108 g H2O

deci a ramas : 300 g - 108g =192g H2O

-se afla masa de hidrogen care se formeaza in reactie  [  y  g  ]

y=120 . 2 : 40=6 g H

-se afla nr. de moli de hidrogen

n=m:M        [n=nr. moli  ; m=masa subst.  ; M=masa molara  ]

n= 6g : 2g/moli=3 moli hidrogen

-se afla volumul de hidrogen

VH2=3moli .22,4litri/moli=67,2 litri

b.

-se afla masa de Ca(OH)2 care va constitui  md  sol. finale  [z g    ]

z=120.74 : 40=222 g Ca( OH )2    

-deci , md sol. este 222g Ca( OH)2

-se cunoaste mapa=192 g

-se afla  ms  sol.

ms=md + mapa

ms=222g + 192 g=414 g

- se afla concentratia solutiei

c=md.100 : ms

c=222 .100 : 414=53,62 %

MH2O=2+16=18------>18g/moli

MCa(OH)2 =40 + 2. 16 + 2=74------> 74g/moli