Question

13.6 g amestec de NaOH si KOH se dizolva in 86.4 cm3 apa.Solutia otinuta se neutralizeaza cu 150 g solutie HCl 7.3 %.Sa se calculeze:
a)concentratia hidroxizilor in sol initiala
b)concentratiile sarurilor in solutia finala.

Answer 1

a)Densitatea apei = 1 (ro=1) =) masa apei = volumul apei.
ms=md+mapa=13.6+86.4 =100g
C=md×100/ms = 13.6×100/100=13.6% hidroxizi
b)Calculam masa de HCL dizolvata
md=ms×C/100=150×7.3/100=10.95 g HCL
Dacă scriem o reacție generala unde Me =K sau Na
Calculam H2O în funcție de HCl:

MeOH + HCL = MeCl + H2O

36.5 g HCL .......18g H2O
10.95 ..................x=5.4 g H2O

Acum adunam masa de HCL și amestecul de baze și scădem apa ca sa aflam masa sarurilor:
10.95+13.6-5.4=19.15 g saruri = md
ms= md+ apa din sol de baze, apa din soluția de acid, apa din reactie
apa din sol de baze = 86.4 g
apa din sol de acid= 150-10.95=139.05g
apa din reactie = 5.4
ms = 19.15 + 5.4 + 86.4 + 139.05 = 250g soluție săruri
C = md×100/ms = 19.15×100/250 = 7.66% saruri