Question

13. Calculați pH-ul, pOH-ul și concentrația procentuală a unei soluții de CH3COOH 5M.

Answer 1

acidul acetic este un acid slab deci va disocia o parte in solutie apoasa iar o parte va ramane nedisociata.

[H⁺] = $\sqrt{Ka*Cm}$ = $\sqrt{1,8*10la-5*5}$ = 0,0095 mol/L

pH = -lg[H⁺] = -lg(0,0095) = 2

pH + pOH = 14 => pOH = 14 - 2 = 12

pentru calculul conc. procentuale

Cm = md/VsxM , M.acid.acetic = 60 g/mol

=> md = CmxVsxM = 5x1x60 = 300 g acid acetic

consideram solutie de 1000 g (din volumul solutiei de 1 L = 1000 mL)

=> ms = md + m.apa = 300+1000 = 1300 g

=> c% = mdx100/ms = 300x100/1300 = 23,07%