Question

13. într-un cilindru de otel cu volumul de 8 dm3 s-au introdus 896 dm3 de oxigen, măsuraţi în condiţii normale. Ce presiune se crează în cilindru, la temperatura de 20°C? Ce masă are gazul din cilindru?​

Answer 1

Ce masă are gazul din cilindru?​

nr.moli.gaz = m/M = V/Vm , in c.n.  ;  M.O2 = 2x16 = 32 g/mol

=> m = MxV/Vm = 32x896/22,4 = 1280 g = 1,28 kg O2

Ce presiune se crează în cilindru, la temperatura de 20°C?

PV = nRT

n = m/M = 1280/32 = 40 moli O2

=> P = nRT/V = 40x0,082x(273+20)/8 = 120,13 atm