Question

140 de grame clorură de zinc, cu 4% impurități se tratează cu hidroxid de calciu. Ce masă au produșii de reacție?
Azn=65
Acl=35,5
Aca=40
Ao=16
Ah=1

Answer 1

           134,4 g                        xg               yg

            ZnCl2 + Ca(OH)2 =Zn(OH)2 + CaCl2

             136g                        99g              111g

MZnCl2=65+2.35,5=136----->1mol=136g

MZn(OH)2 =65+2.16+2=99------->1mol=99g

MCaCl2=40+2.35,5=111---->1mol=111g

se calculeaza puritatea ZnCl2

p=96 la suta        [ 100-4=96 ]

p=mp.100 : mt

mp=p.mt: 100

mp=96.140 :100 =134,4g ZnCl2 pur

se calculeaza x si y din ec.

x=134,4 . 99 : 136=97,83 g  Zn(OH)2

y=134,4 .111 : 136=109,69 g CaCl2