Question

140 g Fe
20% impurități reacționează cu 25%HCl
Calculează 1. masa de soluție de acid folosită
2.nr de mori de H

Answer 1

2 Fe +6 HCl =>2 FeCl3 +3 H2
m p Fe = 20/100 x 140= 112 g Fe pur
n Fe pur= 112/56= 2 moli
Deci este vizibili ca 2 mol consuma 6 mol HCl pur adică
mHCl pur= 6 x 36,5= 219 g HCl pur (aceasta valoare este md din formula concentrației sa aflam masa de soluție de 25%)
ms= md * 100/25= 876 g sol HCl de 25%
n H2= 3 mol => VH2= 22,4 x 3= 67,2 l H2 rezultat din reactie