Question

140 g fier cu 20% impurități reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concentratie 25% Calculați cantitatea pură de fier cantitatea de sare formate volumul de gaz degajat masa soluții de acid clorhidric necesară

Answer 1

     112g   zg         xg         yg

      Fe + 2HCl   =FeCl2 + H2

    56g   2.36,5g   127g    2g

MFeCl2=56+2.35,5=127------->1mol=127g

MHCl=1+35,5=36,5------->1mol=36,5g

se calc. cantit. de Fe pura

se aplica formula puritatii

p=mp.100 : mt

mp=p.mt:100

mp=140.80:100=112g fier pur

se afla x din ec.

x=112.127:56=254 g FeCl2

se afla y

y=112.2 :56=4 g hidrogen

se afla nr. de moli  de hidrogen

n=m: M

n=4g :2g/moli=2 moli hidrogen

se afla volumul

VH2= 2moli .22,4 litri/moli=44,8 litri

se calc. z din ec.

z=112.2 .36,5 :56=146 g HCl    [   md  sol.   ]

ms=md.100 :c

ms=146.100 :25=584 g sol.de HCl