Question

140 g Zn cu impuritati reactioneaza cu o solutie HCl = > 44,8 litri H2 in conditii normale. Care este puritatea Zn ?

Answer 1

Reactia:

$2HCl + Zn = ZnCl_{2} + H_{2}$↑

La un mol de zinc introdus, rezulta un mol de hidrogen.

In conditii normale, un mol din orice gaz ocupa un volum de 22,4 L. Deci, cu regula de 3 simpla, se calculeaza nr de moli de hidrogen obtinuti:

$1 mol H_{2} ..................22,4 L \\x moli H_{2}.................44,8 L$

⇒ x=2 moli hidrogen

⇒au reactionat, de asemenea, 2 moli de Zn

$m_{Zn} = 2 moli * 65 g/mol = 130 g$

Aceasta este masa pura de zinc reactionat.

Notam puritatea cu p.

$p=\frac{m_{pur} }{m_{impur} } * 100 = \frac{130g}{140 g} * 100 = 92,85$

⇒puritate de 92,85%