Question

146g carbonat de calciu reacționează cu acidul clorhidric. calculați masa soluției de acid clorhidric de concentrație 10%.
RĂSPUNDEȚI PLSSS​

Answer 1

Răspuns:

146 g CaCO3 + HCl

mHCl c=10% ?

CaCO3+HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

MCaCO3= 40+12+3*16=52+48=100 g/mol

MHCl= 1+ 35,5= 36,5 g/mol

mHCl= 36,5*146/100=53,29

msolHCl= 53,29*100/10= 532,9 g

Explicație:

Answer 2

Răspuns:

1065,8g soluție HCl

Explicație:

M(CaCO₃) = A(Ca) + A(C) + 3 × A(O) = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 g/mol

M(HCl) = A(H) + A(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

‎146g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎y

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

‎100g ‎ ‎ ‎ ‎2×36,5g

y = 146 × 2 × 36,5 : 100 = 106,58g HCl (md)

concentrația = masa dizolvată × 100 : masa soluției

c = md × 100 : ms => ms = md × 100 : c

ms = 106,58 × 100 : 10 = 1065,8g soluție HCl

-Mihai

#2000