Question

15 g huila cu 80 % Carbon reacționează cu 250 g soluție acid sulfuric H2SO4 de concentratie 98 %.
Determina:
a)Care dintre substanțe este în exces și cu cat?
b)Volumul de gaze(cn) degajat în urma reactiei. (de rezolvat)

Answer 1

Calculez masa de C pur din 15g huila:
100g huila.............80gC
15g.......................m=12gC

calculez masa de acid,md, din solutie:
98/100= md/250--->md=245gH2SO4

Ecuatia reactiei:
1moll   2mol         1mol       2mol         2mol
C +  2H2SO4---> CO2↑+  2SO2↑+2H2O
12g         98g          22,4l     22,4l
12g   ......2x98g        22,4l    2x22,4l
Din valorile calculate si scrise sub ecuatie ,vad ca acidul din solutie este in exces(245g fata de 2x98g)
volumul de gaze: VCO2 +VSO2====>. 22,4+44,8---> 67,2  l