Question

150 g solutie de soda caustica de concentratie 40% se trateaza cu o solutie de clorura ferica 20%. Determina masa de precipitat obtinuta si masa solutiei de FeCl₃ utilizata.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol); pentru Fe(OH)3 este 1*56 + 3*16 + 3*1 = 107(g/mol); pentru FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).

Determinam masa de NaOH ce reactioneaza(md1).

c1% = 40%; ms1 = 150 g solutie NaOH.

c1 = 100*md1/ms1,de unde md1 = c1*ms1/100 = 40*150/100 = 60(g NaOH).

Precipitatul obtinut este Fe(OH)3. Determinam ce masa de Fe(OH)3 se obtine.

3NaOH +  FeCl3  =  Fe(OH)3  +  3NaCl

Daca din 3*40 g NaOH rezulta 1*107 g Fe(OH)3
Atunci din 60 g NaOH vor rezulta x g Fe(OH)3

x = 60*107/(3*40) = 53,5(g Fe(OH)3).

Determinam masa de FeCl3 ce reactioneaza.

Daca 3*40 g NaOH reactioneaza cu 1*162,5 g FeCl3
Atunci 60 g NaOH vor reactiona cu y g FeCl3

y = 60*162,5/(3*40) = 81,25(g FeCl3). Aceasta este masa dizolvata(md2).

Determinam masa solutiei de FeCl3 20% ce se utilizeaza(ms2).

c2% = 20%; md2 = 81,25 g FeCl3.

c2 = 100*md2/ms2, de unde ms2 = 100*md2/c2 = 100*81,25/20 = 406,25(g solutie FeCl3 20%).

Asta este parerea mea.