Question

150 g soluție sodă caustică de concentrație 40 % se tratează cu o soluție de clorură ferică 20%.
Determină:
a) masa de precipitat obținută;
b) masa soluției de clorură de fer (III) utilizată.

va rog sa ma ajutati, nu stiu cum sa il rezolv.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

150g sol. NaOH

c= 40%

sol. FeCl3 , c= 20%

masa pp

ms FeCl3

-se afla   md  sol. de NaOH

md= c . ms : 100

md= 40 . 150 : 100 =60 g NaOH

60g          yg                 xg

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3 NaCl

3.40g        162,5g      107g

-se afla masa de precipitat   =x

x= 60 . 107 : 120=53,5g Fe(OH)3

n= 53,5g : 107g/moli= 0,5 moli precipitat

- se afla masa de FeCl3=y

y= 60 . 162,5 : 120=81,25 g FeCl3-----> acesta este  md  sol. de FeCl3

-se afla  ms  sol. de FeCl3

ms= md .100 : c

ms= 81,25 . 100 : 20=406,25 g sol.FeCl3

MNaOH= 23 +16 +1=40-------> 40g/moli

M FeCl3= 56 +3.35,5=162,5------> 162,5g/moli

M Fe(OH)3= 56 + 3.16 +3=107------> 107g/moli