Question

1531,25g KClO3 puritate 80%
se descompun - kCl+02
a)ecuația reactiei chimice
b)m KCl=?g obt
C) nr. mol oxigen obt.

Answer 1

Răspuns:  Părererea mea este:

a) Ecuația reacției chimice la descompunerea cloratului de potasiu, KClO₃ este:

2 KClO₃ → 2KCl +3 O₂↑

b) Masa de KCl obținut din KClO₃ pur=?=X, g

Se află din calcul stoechiometric pe baza ecuației reacției chimice de mai sus, unde se trec:

-pe ecuație se scriu: masa de KClO₃ pur din 1531,25 g de clorat impur cu 80% KClO₃ pur și X, g de KCl

-sub ecuație la KClO₃ și KCl se vor scrie masele lor moleculare.

-X se calculează din proporția formată.

b1) M KClO₃=A K + A Cl+3.AO=39+35,5+3.16=39+35,5+48=122,5 g/mol

    M KCl=A K+ACl=39+35,5=74,5 g/mol

b2) masa de KClO₃ pur. m KCLO₃ =? Se aplică calcul de compoziție procentuală:

m KClO₃=80%.1531,25g/100%=1225 g

b3) calcul stoechiometric:

mase: 1225 g pur.....X, g KCl

   2KClO₃           = 2 KCl       +  3 O₂ gaz

moli:2moli            2moli          

M:2.122,5 g/mol......2.74,5 g/mol.

X g de KCl= 1225g.2.74,5 g/mol/2.122,5 g/mol=745 g

c) Număr de moli de O₂ obținut,din 1225 g KClO₃ pur= n moli O₂=?

1225 g KClO₃ conțin 10 moli; n moli KCLO₃=masa/M=1225 g/122,5 g/mol

Se află prin calcul stoechiometric la ecuația chimică:

10moli.......................n moli O₂

2 KClO₃ =  2KCl + 3O₂

2moli KClO₃......................3 moli O₂

n moli O₂=10 moli KClO₃.3 moli O₂/2 moli KClO₃=15 moli O₂

R: b) 745 g KCl, c) 15 moli de O₂

Verificați, vă rog calculele!

Explicație: