Question

15g Zn cu puritate 86,6% reactioneaza cu o solutie de H2So4.Calculati masa si numarul de moli de H2 degajat

Answer 1

Zn+H2So4=ZnSo4+ H2

86,6/100×15=12,99 substanta pura 
MZn=65⇒1 mol de zn =65 g
MH2=2⇒1 mol de H2 =2g
realizati proportia ⇒   65/12.99=2/x⇒x= 0,39g  H2
n=m/M⇒n=0,39×2=0,78moli H2

Answer 2

Cam asa cred ca ar trebui sa fie )