Question

16,2 g dintr-o hidrocarbura cu 11,11% H, ocupa 3,28 L la 3 atm si 127 C. Afla:
a) formula moleculara a substantei;
b) densitatea fata de azot a hidrocarburii;
c) masa solutiei Ca(OH)2 30% care reactioneaza cu CO2 rezultat la analiza elementala.

Answer 1

a) pV=nRT (in conditiile in care T=127+273=400 grade K si R=0,082)
n=pv/rt = 3*3,28/0,082*400=0,3 moli
Acum stim ca substanta are : m=16,2 g si n=0,3
Conform formulei n=m/M>> M=m/n=16,2/0,3=54 g/mol
Formula generala a substantei : CxHy
54/100=y/11,11 >> y=6 >>CxH6 (e clar ca formula e C2h6).

b)dN2=?
M(substantei)=MN2(masa atomica pt N2)*dN2 >>> 54=28*dN2 >>dN2=9285.

c)msCa(OH)2=? C=30%
C2H6 + 7/2 O2------------->2CO2 + 3H2O
>>>nco2=2*0.3 = 0,6 moli >>>0,6 moli ca(oh)2 >> md Caoh)2=0,6*74=20,4 g
>>ms = md*100/30 >>ms=20,4*100/30=68 g.

Sper ca te-am ajutat , daca ai vreo nelamurire , nu ezita sa ma intrebi ^_^.