Question

16,2 g dintr-o hidrocarbura cu 11,11% H, ocupa 3,28 L la 3 atm si 127 C. Afla:
a) formula moleculara a substantei;
b) densitatea fata de azot a hidrocarburii;
c) masa solutiei Ca(OH)2 30% care reactioneaza cu CO2 rezultat la analiza elementala.
Ajutor!!!!!!!!!!!!

Answer 1

a) p*V=n*R*T,p=3 atm,V=3,28L,T=127+273=400K

=>n=p*V/R*T=>n=3*3,28/0,082*400=0,3 moli hidrocarbura

n=m/M=>M hidrocarbura=m/n=16,2/0,3=54g/mol

11,11/100*54=6 g/mol H=>6/1=6 at de H

54-6=48 g/mol C=>48/12=4 at de C

formula moleculara este C4H6

b)densitatea fata de azot: d=M/Mazot, unde  Mazot=28(e formula)=> d=54/28=1.92g/l

c)C4H6+ 11/2 O2-> 4CO2+ 3H2O

CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O

nC4H6=0,3=>nCO2=1,2 moli=nCa(OH)2

m=n*M=1,2*74=88.8 (md)

ms=md*100/30=296 g