Question

16) Neonul are trei izotopi Ne Ne Ne, cel mai raspandit fiind Ne (89.97%). Ştlind că masa atomică a neonului este 20,193, abundenta celorlalți dol izotopi este: A) 5.015%, respectiv 5,015% B) 9,76%. respectiv 0,63% C) 0.76%.respectiv 9,27% D) 2.77%, respectiv 6.27% E) 10.3%, respectiv 8.63%​

Answer 1

Răspuns:

Completez cu masele atomice la izotopii neonului (din Chimie)

-masa atomică la izotop Ne cu ponderea de 89,97%=20

-masa atomică la izotop Ne cu ponderea de X% este 21

-masa atomică la izotop Ne cu ponderea de Y% este 22

Calcule pentru ponderea (procentele) X, Y din Ne, format din trei izotopi cu masa atomică 20,193

• se rezolvă un sistem cu două ecuații și două necunoscute X și Y
• prima ecuație din sistem este suma procentelor de răspândire ale izotopilor în Ne:

100% = 89,97 + X+Y

100-89,97=10,03 =X+Y

10,03=X+Y

• a doua ecuație este cu expresia matematică de calculare a masei atomice a Ne, format din 3 izotopi:

20,193 = 20. 89, 97/100 + 21.X/100 + 22.Y/100

20,193.100-20. 89,97 = 2019,3-1799,4=219,9=21X + 22 Y

219,9=21X+22Y

• obținem sistemul de ecuații cu necunoscutele X. Y si le vom calcula:

10,03= X+Y   / înmulțim cu -21

219,9 = 21X + 22Y

Adunăm și calculăm Y

-210,63 = -21X - 21Y

+219,9  = +21X + 22Y

__________________

9,27 = Y

• calculăm X:

10,03=X+9,27

X=10,03-9,27=0,76

R. varianta C: 0,76% și 9,27%

Sper, să vă ajute!

Explicație: