Question

160 g calciu reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 36,5%. Calculati:
a.Cantitatea de clorura de calciu obţinuta
b.Masa de solutie de acid clorhidric consumata in reactie.
Va rog mult sa ma ajutati este urgent!

Answer 1

Ca + 2 HCl = CaCl2 + H2
M HCl = 1+35,5 = 36,5
M CaCl2 = 40+2*35.5 = 111 
M Ca = 40
40 g Ca.........2*36,5 g HCl.........111 g CaCl2
160 g Ca..................x........................y
x = 292 g HCl
y = 444 g CaCl2
c = md/ms*100
ms = 292/36,5*100 = 800 g soluție HCl 36,5%

Answer 2

160 g            x g(=md)                y g
Ca             + 2 HCl                  = CaCl2                       + H2
1 mol            2 moli                    1 mol
1*40=40 g    2*(1+35,5)=73 g    1*(40+2*35,5)=111 g

a) 160/40=y/111=>4=y/111=>y=4*111=>y=444 g CaCl2

b) 160/40=x/73=>4=x/73=>x=4*73=>x=292 g HCl (=md)

c/100=md/ms=>ms=(md*100)/c=>ms=(292*100)/36,5=>
=>ms=800 g solutie HCl