Question

160g carbonat de potasiu reactioneaza cu o solutie de acid clorhidirc.
a. ce volum de gaz se degaja?
b. cati moli de clorura de potasiu se obtin?
c. cate g de acid clorhidric s-au consumat in reactie?

Answer 1

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

a) $M_{K2CO3}=2*39+12+3*16=138$

    Calculam numarul de moli de K2CO3:

    $n= \dfrac{160}{138}=1,16 \ moli$

    1 mol K2CO3..............1 mol CO2
   1,16 moli K2CO3...............x

     Prin identificare: x=1,16 moli CO2
     
    Volumul de CO2 va fi:   V=1,16*22,4= 25,984 L CO2

b) 1 mol K2CO3..........2 moli KCl
    1,16 moli K2CO3.........y

    y=2*1,16=2,32 moli KCl

c) $M_{HCl}=1+35,5=36,5$

   1 mol K2CO3........2 moli HCl 
   1,16 moli K2CO3........z
   
    z=2,32 moli HCl

   Transformam in grame:  

   m HCl=2,32* 36,5= 84,68 g HCl

 Sper ca te-am ajutat :)

Answer 2

K2CO3 + 2 HCl = 2 KCl + H2O + CO2
M K2CO3 = 2*39+12+3*16 = 138 g/mol
M KCl = 39+35,5 = 74,5 g/mol
M HCl = 1+35,5 = 36,5 g/mol
V c.n. = 22,4 l
138 g K2CO3........2*36,5 g HCl.......2 moli KCl........22,4 l CO2
160 g K2CO3.................x..........................y.......................z
a) z = 25,97 l CO2 se degajă
b) y = 2,31 moli KCl se obțin
c) x = 84,36 g HCl se consumă în reacție