Question

170KG carbonat calciu de puritate 90% se descompune termic.
Se cere:
a)cantitatea de var nestins
b)cantitatea de apa necesară reactiei gazului rezultat știind ca sa consumat tot gazul
Se da:
AH=1
AO=16
ACa=40
AC=12
Urgent

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

170Kg CaCO3 , p= 90%

se descomp.

a.   kg,kmoli CaO

b.   kg,kmoli H2 O

-se afla masa pura de CaCO3

mp= p . mi : 100

mp= 90 . 170 : 100= 153kg CaCO3 pur

a.

153kg       xkg     ykg

CaCO3= CaO +   CO2

100kg      56kg     44kg

x=153 . 56 :100 = 85,68 kg CaO

n= m : M

n= 85,68kg : 56kg/kmoli = 1,53 kmoli CaO

b.

-se afla masa de CO2 din prima ec.

y= 153 .44 : 100=67,32 kg CO2

67,32 kg     zkg

CO2    +     H2O   ⇄ H2 CO3

44kg           18kg

z= 67,32 . 18 : 44= 27,54 kg H2O

n= 27,54kg : 18kg/kmoli= 1,53 kmoli H2O

MCaCO3= 40 + 12 + 3.16=100----> 100kg/kmoli

MCaO= 40 +16=56----> 56kg/kmoli

MCO2= 12 + 2.16=44-----> 44kg/kmoli

MH2O= 2 +16=18----> 18kg/kmoli