Question

18,069*10 la puterea 23 molecule de acid clorhidric reacționează cu o cantitate stoechiometrica necesară de soluție de hidroxid de sodiu 40%.Sarea rezultata se tratează cu o soluție de azotat de argint,formându-se un precipitat alb-Brânzos.Determinati masa soluției de baza utilizată și numărul de moli de precipit format

Answer 1

Răspuns:

date necesare: N,A= 6,023X10²³molec/mol   M,NaOH=40g/mol

c%=-mdx100/ms

calculez moli molecule HCl

niu=N/N,A=18,069X10²³/6,023X10²³=3mol HCL

-deduc moli si masa NaOH, din ecuatia chimica

1mol......1mol

HCl + NaOH----> NaCl + H2O

3mol,,,,,,,,x= 3mol

m,NaOH= niuxM= 3molx40g/mo0l=120g

-calculez masa solutiei de NaOH

ms=mdx100/c= 120x100/40g=..........................calculeaza !!!!!!

-deduc moli de precipitat, din ecuatia chimica

1mol.................................1mol

Na Cl + AgNO3------> AgCl ↓+ NaNO3

3mol....................................x= 3mol AgCl

Explicație: