18,069*10 la puterea 23 molecule de acid clorhidric reacționează cu o cantitate stoechiometrica necesară de soluție de hidroxid de sodiu 40%.Sarea rezultata se tratează cu o soluție de azotat de argint,formându-se un precipitat alb-Brânzos.Determinati masa soluției de baza utilizată și numărul de moli de precipit format
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
Răspuns:
date necesare: N,A= 6,023X10²³molec/mol M,NaOH=40g/mol
c%=-mdx100/ms
calculez moli molecule HCl
niu=N/N,A=18,069X10²³/6,023X10²³=3mol HCL
-deduc moli si masa NaOH, din ecuatia chimica
1mol......1mol
HCl + NaOH----> NaCl + H2O
3mol,,,,,,,,x= 3mol
m,NaOH= niuxM= 3molx40g/mo0l=120g
-calculez masa solutiei de NaOH
ms=mdx100/c= 120x100/40g=..........................calculeaza !!!!!!
-deduc moli de precipitat, din ecuatia chimica
1mol.................................1mol
Na Cl + AgNO3------> AgCl ↓+ NaNO3
3mol....................................x= 3mol AgCl
Explicație:
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă