Question

19,4 g amestec CuZn reactioneaza cu 97,81 ml acidsulfuric de concentratie 80(la suta) si densitatea = 1,73 g/ml obtinanduse 0,2 moli de H.
a) Calculeaza compozitia concentrala , masica , molara a amestecului de metale .
b) Nr totali de moli de gaze care rezulta.
c)Compozitia concentrala a compozitiei finale.

Answer 1

Cu +2H2SO4 ⇒ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Zn + H2SO4 ⇒ ZnSO4 + H2↑
0,2 moliH2 ⇒ 0,2 moli Zn     m = 0,2·65 = 13g
mCu = 19,4 - 13 = 6,4g (n = 0,1moli)
a) % Cu = 6,4·100/19,4 ≈33%      %Zn = 1300/19,4 = 67% (% masice)
%Cu = 0,1·100/0,3 = 33,33%    %Zn = 0,2·100/0,3 = 66,66% (% molare)
b) n gaze = nSO2 + nH2 =
 nCu + nZn = 0,1 + 0,2 = 0,3 moli
c) nH2SO4 reactionat = 2nCu + nZn = 0,4 moli    m = 0,4·98 = 39,2g
solutia de H2SO4 :  ms = q·Vs = 1,73·97,81 = 169,2g  
 md = 169,2·0,8 = 135,37 g
solutia finala :ms = 19,4 + 169,2 - mSO2 - mH2 = 188,6 - 6,4 - 0,4 = 181,8g
mCuSO4 = 0,1·160 = 16g    %CuSO4 = 1600/181,8 = 8,8%
mZnSO4 = 0,2·161 = 32,2g  %ZnSO4 = 3220/181,8 = 17,71%
mH2SO4  nereactionat = (135,37 - 39,2)·100/181,8 = 52,9%