Question

19,5 g zinc reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 36,5 la suta. Calculați:
a) cantitatea de clorura de zinc obținută
b) masa de soluție de acid clorhidric consumată in reacție

Answer 1

Zn+2HCl----->ZnCl₂+H₂

M(Zn)=65 u.a.m

M(ZnCl₂)=136 u.a.m

65/19,5=136/x

x=19,5*136/65

x=40,8 g pur ZnCl2(md)

65/19,5=2*36,5/y

y=19,5*2*36,5/65

y=21.9 g HCl pur(md)

C/100=md/ms=>ms=md*100/c

ms=21.9*100/36.5

ms=60 g solutie HCl