Question

19. Calculaţi puritatea unei probe de zinc
ştiind că 2 g probă reacționează cu 200
mL acid clorhidric 0,2M.
a. 45%
b. 50 %
c. 55 %
d. 65 %
e. 70%

Answer 1

Răspuns:

d. 65%

Explicație:

m g           0,04 moli

Zn     +      2 HCl     ------------>       ZnCl₂     +        H₂

65 g          2 moli

M Zn =65 g/mol

Vs=200mL=0,2L HCl

exprimam concentratia molara prin regula de 3 simpla:

0,2 moli HCl ............................1L HCl

n ...................................................0,2 L

n=0,2*0,2:1=0,04 moli HCl

Calculam m de pe reactie:

m=65*0,04:2=1,3 g Zn

Calculam puritatea:

masa impura Zn=2g

masa pura Zn=1,3g ( ! pe reactie lucram MEREU cu masa pura)

notam cu p=puritatea substantei

$p=\frac{masa\ pura}{masa\ impura} *100=\frac{1,3}{2} *100$

p=65%, d.