Question

19. Se trateaza oxidul de zinc cu o solutie de HNO3 de concentratie 52% rezultand 11 moli de sare. Determinati masa de solutie HNO3 necesara, cantitatea de oxid metalic consumata si masa de apa existenta la finalul reactiei.

Answer 1

Răspuns:

Explicaț

ZnO react. cu o sol. de HNO3 ,c=52%

11moli sare

ms HNO3

g,moli ZnO

mH2O existenta la sf. reactiei

ymoli     xmoli         11moli           zmoli

Zn O +2 HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

1mol      2moli           1mol           1mol

x= 2 .11= 22moli HNO3

MHNO3= 1 + 14 + 3.16=63------> 63g/moli

m= n .M

m= 22moli.63g/moli=1386g HNO3  ------> md  sol. de HNO3

ms= md.100 : c

ms= 1386 .100: 52 =2665,38 g sol. HNO3

y=11moli ZnO

MZnO= 65 + 16=81------> 81g/moli

m= 11moli. 81g/moli=891 g ZnO

z=11 moli H2O

m= 11moli .18g/moli=198g H2O rezultata di reactie

-se afla masa apei din sol. de HNO3

mapa = ms   -md

mapa= 2665,38 - 1386 =1279,38 g

-se afla masa totala de apa existenta la sfarsitul react.

m= 198 + 1279,38 =1477,38 g H2O