Question

1L de benzina cu cifra octanica = 98, ro=0,88 g/cm^3 se arde
Aflati masa de CO2 eliberata


Va rog frumos ajutor

Answer 1

Răspuns:

Cifra octanica CO, reprezinta procentul de masa de izooctan dintr-un amestec cu n-heptan.

In cazul de fata, benzina cu CO=98%  reprezinta:

ca in 100%masa benzina sunt: 98%masa izooctan si 2 %masa  n- heptan

Calcule pentru masa de CO₂ produsa de arderea izooctanului și a n-heptanului

• calculam masa de benzina, daca volumul este 1L si densitatea este 0,88g/cm³

d benzina=m benzina/ V benzina

d=densitate =0,88 g/mL, 1 cm³=1mL (la lichide si gaze)

V benzina=volum=1L =1000mL

0,88 g/mL = m / 1000mL

m=0,88 g/mL .1000 mL=880 g

• calculam masa de izooctan (C₈H₁₈) și n-heptan (C₇H₁₆) din 880 g benzina, daca stim procentele lor de masa:

daca in 100%m benzina.......sunt 98% C₈H₁₈.....si sunt 2% C₇H₁₆

atunci in 880 g benzina......sunt  x, g C₈H₁₈.....si y ,g de C₇H₁₆

x, g, C₈H₁₈ = 880 g.98%/100%=862,4 g

y,g, C₇H₁₆ = 880 g . 2%/100%= 17,6 g

sau: 880 g benzina-862,4 g izooctan

• se calculeaza stoechiometric masa totala de CO₂ degajat din arderea celor doi alcani:

m total CO₂= m1 CO₂ de la izooctan + m2 CO₂ de la n-heptan

M C₈H₁₈=8.A C+18.AH=8.12+18.1=114 g/mol

M C₇H₁₆ = 7.A C +16.AH=7.12+16.1=100 g/mol

M CO₂=AC+2.AO = 12+2.16=44g/mol

862,4 g.......................m1 CO₂

 C₈H₁₈  + (19/2)O₂  = 8CO₂   + 9H₂O

114 g/mol ..................8.44g/mol

m1 CO₂ = 862,4 g.8.44/114=2662,85 g

***

17,6 g ..........................m2 CO₂

   C₇H₁₆ +     O₂    =   7 CO₂  + 8 H₂O

100g/mol........................7.44g/mol

m2CO₂ = 17,6 g.7. 44 /100=54,21 g  aprox

Rezulta, ca:

m total CO₂= 2662,85+54,21=2717,06 g

R: 2717,06, aprox 2717 g CO₂

Sper, sa va ajute!

Explicație: