Question

2.16. Calculează masa sării formate în urma interacțiunii oxidului de cupru (II) cu masa de 80g și soluția ce conține 49g de acid sulfuric. ore contine​

Answer 1

Răspuns:

Date cunoscute

-avem ecuația chimică a reacției chimice:

CuO + H₂SO₄  → CuSO₄ + H₂O

-semnificatia ecuației chimice este:

1mol CuO consumă 1 mol H₂SO₄ și formează 1mol de CuSO₄ și 1 mol de H₂O

-sarea formată este CuSO₄- sulfat de cupru

-masa de CuO=80 g

-masa de H₂SO₄ =49 g, este adus de soluție

-sunt cantități diferite față de raportul molar de combinare al reactanților

-mase atomice, A: H=1, O=16, S=32, Cu=64 / g/mol

-masa moleculară:

M CuO = A Cu+AO=64+16=80g/mol

M H₂SO₄=2.AH+AS+ 4AO=2.1+32+4.16=2+32+64=98 g/mol

M CuSO₄=ACu+AS+4.AO=64+32+4.16=160 g/mol

Nu știm și vom calcula:

-prima dată calculăm, cine dintre CuO și H₂SO₄ se va consuma total

-masa de CuSO₄, formată stoechiometric de cantitatea  de  CuO sau H₂SO₄, =?., g.......o notăm cu X

Calcule

• identificăm, prin calcul stoechiometric cine dintre 80 g CuO sau 49 g H₂SO₄ se consumă total:

*Din ecuația chimică avem raportul molar de combinare :

1mol CuO.....consumă 1mol H₂SO₄, și 1mol = M (g/mol)

80g/mol CuO......trebuie să consume 98 g/mol H₂SO₄

*Rezultă că:

-49 g H₂SO₄ (este jumătate din 98 g) vor consuma 40g de CuO; acidul se consumă total;

-CuO este în exces și nu se consumă 40 g din toata cantitatea de 80 g.

-masa de CuSO₄(X,g) se va calcula stoechiometric cu 49 g de H₂SO₄

• calculăm masa de CuSO₄ (X,g) formată stoechiometric de 49 g de H₂SO₄

49 g H₂SO₄....................X, g, CuSO₄

      H₂SO₄   + CuO→    CuSO₄         + H₂O

98 g/mol..........................160 g/mol

X, g, CuSO₄=49g. 160/98 =80 g

R: 80 g CuSO₄

Sper, să vă ajute aceste indicații!

Explicație:

Alta varianta

-calculăm numărul de moli de CuO și H₂SO₄ introduși:

n moli CuO =80 g/80g/mol=1mol

n moli H₂SO₄=49g/98 g/mol= 0,5 moli

-observăm că 0,5 moli de H₂SO₄este mai mic față de 1mol de CuO, deci el se va consuma total:

-fiindcă avem stoechiometria ecuației chimice, mai sus, rezultă că:

0,5 moli H₂SO₄ consumă 0,5 moli CuO și formează 0,5 moli CuSO₄ și 0,5 moli H₂O

-masa de CuSO₄ este:

m CuSO₄ = n moli . M =0,5 moli .160 g/mol=80 g