Question

2,2 g substanţă organică necunoscută, X, cu
masa molară 44 formează prin ardere (analiza
elementală) 6,6 g CO2 şi 3,6 g H20 . Se cere:
a) determină formulele procentuală , brută
şi moleculară ale substanţei X;
b) scrie formula de structură a substanţei X;
e) scrie ecuaţia reacţiei chimice de ardere a
substantei

Answer 1

M= 44g/mol  CxHy
M,CO2=44g/mol
M,H2O=18g/mol
-calculez moli C:  niu sau n= 6,6g/44g/mol=0,15molCO2=.>0,15molC
-calculez moliH:   niu sau n= 3,6g/18g/mol=0,2molH20==> 0,4mol H
-raportul molar niu,C/niu,H=0,15/0,4= 1/2,666-->formula bruta (CH2,666)n
-calculez n : n(12+2,666)=44---> n=3--> formula moleculara  C3H8
-In procente,44g compus.......36gC.........8gH
                     100...................x.....................y---------------CALCULEAZA !!!!
-PROPAN  CH3-CH2-CH3
-C3H8  +  5 O2----> 3CO2 +4H20   ECUATIA REACTIEI DE ARDERE