Question

2,88 g de hidrocarbura care la 27 grade C și presiunea de 3 atm ocupa un volum de 328 ml,la ardere se consuma 35,84 L aer cu compozitia oxigenului de 20%.Aflati formula moleculara

Answer 1

VO2=1/5*Vaer=1/5*35,84=7,168L

pV=m/M*R*T => M=mRT/pV=2,88*0,082*300/3*0,328 = 70,848/0,984=72g/mol

n=m/M=2,88/72=0,04 moli CxHy

CxHy + (x+y/4)O2 => xCO2 + (y/2)H2O + Q

1 mol CxHy.......................22,4*(x+y/4) O2
0,04 moli  CxHy.....................7,168L O2

De aici nu mai stiu cum se calculeaza..

Answer 2

m = 2,88g  T = 300K  P = 3atm      V = 0,328l
PV = m/M· RT  M = mRT/(PV)  = 2,88·0,082·300/(3·0,328)    M = 72g/mol
CxHy + (4x+y)/4 O2 ⇒ xCO2 + Y/2H2O
nO2 = 1/5·35,84/22,4 = 0,32 moli
12x + y = 72
nO2 = (4x+y)/4 ·nCxHy    0,32 = (4x+y)/4 ·2,88/72
4x + y = 32     8x = 40    x = 5    y = 12
C5H12