Question

2. Acidul azotic oxidează dioxidul de sulf la acid sulfuric, conform transformării: HNO3 + SO2 ⎯⎯→
H2SO4 + NO2. Se cere:
a) Stabiliţi coeficienţii, agentul oxidant şi agentul reducător.
b) Ce volum de soluţie HNO3 1M se foloseşte, dacă se degajă 11,2L NO2 (în c.n.)

Answer 1

a)

 +5       +4               +6      +4

HNO3 + SO2 --> H2SO4 + NO2

 2x N⁺⁵ _+1e-_> N⁺⁴ reducere (ag. oxidant, HNO3)

  1x S⁺⁴ _-2e-_> S⁺⁶ oxidare (ag. reducator, SO2)

2HNO3 + SO2 --> H2SO4 + 2NO2

b)

n moli                                      11,2 L

2HNO3 + SO2 --> H2SO4 + 2NO2

 2                                              2

=> n = 2x11,2/2 = 11,2 moli HNO3

Cm = nr.moli/Vs => Vs = n/Cm = 11,2/1 = 11,2 L HNO3