Question

2. Calculați:
a)cantitatea în grame de H2SO4care se găsește în 12molide H2SO4
b)numărul de molecule de H2SO4, respectiv numărul atomilor de O care se găsesc în 12 moli de H2SO43.
Câte grame de Ag se găsește în 34 g de AgNO3?4.
Ce cantitate de fosfat de Ca va conține aceeași cantitate de O, cât se găsește și în 12 moli de H2SO4(respectiv cantitatea de O calculată la punctul 2 b)

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

2.

a.

12moli H2SO4

g H2SO4

n= m : M

m= n . M

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98------> 98g/moli

m= 12moli . 98g/moli = 1176 g H2SO4

b.

12moli H2SO4

nr. molecule H2SO4

nr.  atomi de O

1mol H2SO4-----------6,023.10²³molecule H2SO4

12moli----------------------------x

   x=   12  . 6,023.10²³molecule H2SO4 = 72,276 .10 ²³molecule H2SO4

masa de H2SO4= 12moli . 98g/mol i= 1176 g H2SO4

98g H2SO4--------64g O

1176g--------------------x

x= 1176 . 64 : 98 =768 g O

n= 768g : 32g/moli= 24moli O2

1mol O2--------2. 6,023.10²³atomi O

24moli O2------------------x atomi O

x= 24 . 2 . 6,023.10²³atomi O = 289,104 .10²³atomi O

c.

34g AgNO3

g Ag

MAgNO3= 108 + 14 + 3.16=170-------> 170g/moli

170g AgNO3---------108 g Ag

34g AgNO3-----------------x

x= 34. 108 : 170 = 216 g Ag

d.

12moli H2SO4

768g O { s-a aflat la punctul b }

masa de Ca3(PO4)2 care contine 768 g O

M Ca3(PO4)2= 3.40 + 2.31 + 8. 16=310 -------> 310g/moli

310 g Ca3 (PO4)2-----------------128g O

Xg-----------------------------------------768g O

X= 310 . 768 : 128=1860 g Ca3(PO4)2