Question

2. calculați densitatea gazului butan C4H10.
3. Stabiliți densitatea relativă a NO2 față de aer.
4. Calculați volum de hidrogen necesar în procesul de reducere a oxidului de fier (III), dacă se știe că masa fierului obținut este de 84 g.​

Answer 1

Răspuns:

2) Densitatea butanului, C₄H₁₀, în condiții normale de temperatură și presiune se calculează cu expresia matematică:

d₀(ρ) = masa moleculară (M) butan (g/mol) / Volum molar , Vm, (L/mol)

Calculăm M la butan și împărțim la 22,4 L ( volum molar)

M C₄H₁₀=4.A C + 10. A H =4.12+1.10=48+10=58 g/mol

Rezultă:

d₀(ρ) = 58 g/mol/ 22,4 L/mol=2,589 g/L

3) Densitatea relativă a NO₂, față de aer, se calculează cu expresia matematică:

d NO₂/ aer = M NO₂/ M aer

unde:

M NO₂= masa moleculară la NO₂ , g/mol

M aer = masa moleculară la aer, = 28,9 g/mol

M NO₂= A N + 2. A O = 14+2.16=14+32=46 g/mol

Rezultă:

d NO₂/ aer = 46 g/mol/ 28,9 g/mol=1,592 aprox

Nu are unitate de măsură, este adimensională.

4) Calcul de volum H₂ , X, (L), măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, necesar pentru formarea de 84 g de Fe, prin reacția cu Fe₂O₃.

Se aplică un calcul stoechiometric, la ecuația chimică de reducere a oxidului feric . Se lucrează cu volumul molar, 22, 4L /1 mol H₂ (gaz).

A H =1 g/mol atom; A Fe =56 g/mol atom / sunt valori rotunjite

mase. volume:  X, L, H₂..................................84gFe

ecuația chimică:        3 H₂    + Fe₂O₃  →    2 Fe     +   3H₂O  

moli:                            3.................1.....................2.................3

M, Vm                        3.22,4L/mol.....................2. 56 g

X, L, H₂=  84 g . 3.22.4 L/mol / 2.56 g/mol=50,4 L

R: 2) 2,589 g/L; 3) 1,592 ; 4) 50,4 L

Explicație: