Question

2. Calculați masa de magneziu care se combină cu 400 g de
soluție de acid sulfuric de concentrație 49%.
(A Mg = 24; A H = 1; A S = 32; A O = 16)



Calculați masa clorurii de sodiu (NaCl) și impurităților în 52 g NaCl cu o puritate procentuală de 97,5%.

Date:

-Masa eșantionului: 52 g NaCl

-Procentaj pur = 97,5%.

Pasul 1: Calculați masa pură de NaCI
Masă NaCl = 52 g x 97,5% / 100%

50,7 g

Pasul 2: calculul masei impurităților
% impurități = 100% - 97,5%

2,5%

Masa impurităților = 52 g x 2,5% / 100%

1,3 g

Prin urmare, din cele 52 g de sare, 50,7g sunt cristale de NaCI pure și 1,3g de impurități (cum ar fi alți ioni sau materie organică).
URGENT!

Answer 1

Răspuns:

A).

aflăm masa de substanță dizolvată, md

c%=(md×100)ms

md=(c×ms)÷ 100

md=(49×400)÷100

md=196 g acid sulfuric H2SO4

scriem ecuatia reacției chimice

Mg+ H2SO4 = MgSO4 +H2

calculam masele moleculare

M,Mg=24g/mol

M,H2SO4 =(2×1)+32+(4×16)=98g/mol

folosim regula de 3 simplă

24gMg..............98g H2SO4

X............................ 196 g H2SO4

X=(24×196)÷ 98

X =48gMg

B).

puritatea =100-impuritati

p%=100-i

i=100-p%

i=100- 97,5%

i= 2,5 % impurități

mi=52g NaCl

p%=97,5%

m p=?

relația de calcul pentru puritate

p%=(mp×100)÷ mi

mp=(p%×mi)÷100

mp=(97,5×52) ÷100

mp=50,7 g substanță pură

impuritățile, i=52-50,7 = 1,3 g