Question

2. Calculați masa H₂ care se obține din reacția acidului sulfuric cu 300g fier cu 10% impurităţi. Fe (I) Af=56; As-32; AH-1; Ao= 16




Ajutorrrr va rooogggg URGENT!!!!! ​

Answer 1

Răspuns:

Etape de calcul

• calculăm prima dată, procentul de Fe pur din 100 % (g) fierul impur cu 10% impuritati. Este puritatea minereului în Fe:

100% fier impur = % Fe pur + % impuritati

%Fe pur = 100% fier impur -10% impuritati=90%

• calculăm masa de Fe pur (X,g) din 300 g de fier impur cu 90% Fe pur (puritate) cu definiția purității:

dacă în 100% (g) fier impur .........sunt 90% Fe pur

atunci în 300 g fier impur ..........sunt X, g, Fe pur

X, g, Fe = 300g.90/100=270 g Fe

• calculăm acum, masa de H₂, care se formează stoechiometric de către 270 g de Fe, în reacția cu H₂SO₄:

M H₂= 2.A H =2.1 =2 g/mol

270g Fe......................X, g, H₂

          Fe   + H₂SO₄→  H₂↑    + FeSO₄

56 g/mol Fe..................2 g/ molH₂

X, g, H₂ = 270 g .2/56 =9,64

R: 9,64 g H₂

Explicație:

Answer 2

Răspuns:

100g Fe..........10g imp Fe

300g................Xg împreună

X=300×10/100=30g Fe imp

300-30=270g Fe pur

MFe =56g/mol

MH2=2×1=2g/mol

2x56g................................................3x2g

2Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2

270g.......................................................yg

y=270×3×2/2×56= calculează

Explicație: