Question

2. Cel mai răspândit mineral al plumbului este galena (figura 19), sulfura de plumb(II). In procesul de fabricare a plumbului, galena reacţionează mai intai cu oxigrnukl din aer formând oxid de plumb(II) si dioxid de sulf. Oxid de plumb (II) apoi tratat cu carbon, rezultand plumb si dioxid de carbon.
a) Scrie ecuațiile reacțiilor din procesul de obţinere a plumbului.
b) Determină masa de plumb din 1000 kg de minereu care conține
60% sulfură de plumb(II), procente masice.​

Answer 1

Răspuns: O propunere

a) Ecuațiile chimice la obținerea Pb din galenă cu 60 % PbS, după indicațiile date sunt:

a1) 2PbS + 3O₂  →  2PbO  +  2SO₂ ↑

a2) PbO + C (temperatura) → 2Pb  + CO₂↑

b)  Cantitatea de Pb (kg) care se poate obține din 1000 kg galenă cu 60 % PbS este necunoscuta=? (kg) . O notăm cu X.

Masele atomice, A, la: Pb=207; A S= 32  / g/mol

Se află prin calcul stoechiometric, plecând de la masa de PbS pur din 1000 kg galenă cu 60% PbS. Calculul stoechiometric se poate face în 2 moduri:

- pe cele 2 ecuații chimice: a1 și a2) de la masa de PbS,  la masa de PbO și apoi masa de Pb

-pe o ecuație chimică generală, care este suma la a1 și a2:

2PbS + 3O₂ + PbO + C  →  2PbO  +  2SO₂ ↑+ 2Pb  + CO₂↑

Rezultă:

2PbS + 3O₂ + C  →  2SO₂ ↑+ 2Pb  + CO₂↑

Etape de calcul:

• m PbS pur = ?; calcul de puritate

dacă în 100 % galenă........sunt 60% PbS pur

atunci în 1000 kg galenă.......sunt m PbS pur

m PbS pur = 1000 kg.60%/100% = 600 kg

• masa de Pb=X=?, kg, calcul stoechiometric pe ecuația generală:

M PbS = 207+32 = 239 kg kmol, fiindcă masa de PbS este în kg

Deci:

600kg  PbS                        X, kg, Pb

2PbS + 3O₂ + C  →  2SO₂ ↑+ 2Pb  + CO₂↑

2.239kg/mol PbS.......................2.207 kg/kmol Pb

X, kg, Pb= 600 kg  .2.207/2.239= 519,665 kg

R: 519,665 kg Pb, aprox.  519,67

Verificați, calculele!

Explicație: