2 g Ca se introduc intr-un cristalizator care contine 2g apa . Se cere : a-sa se scrie ecuatia reactiei chimice si sa se precizeze tipul ei; b-cum pot fi recunoscuti produsii de reactie; c-sa se determine care dintre substante este in exces si in ce cantitate .
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Părerea mea, este:
a) Ecuația reacției chimice dintre metalul alcalino-pământos Ca și apă se scrie cu ecuația chimică:
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ gaz
calciu apă hidroxid de calciu(bază) hidrogen
Este o reacție de substituție a H de către un metal mai activ decât el, în care apa acționează ca un acid.
b) Identificarea produșilor de reacție.
-pentru Ca(OH)₂ format în cristalizator propun indicatorul acido-bazic, soluția 1% alcoolică de fenolftaleină;
-pentru H₂ degajat în reacției, propun observarea fenomenului de efervescență, adică tot amestecul din vas parcă fierbe.
c) Care substanțe sunt în exces, dintre 2 g de Ca și 2 g de apă?
Aplicăm legea conservării masei în reacția chimică, în care, o cantitate de Ca, consumă o cantitate stoechiometrică de apă și invers.
Etape de calcul stoechiometric
- scriem raportul de combinare Ca cu apa/ din ecuația chimică:
40 g/mol atom Ca consumă 2.18 g H₂O.
Rezultă că masa de Ca trebuie să fie mai mare, decât masa de apă!
-începem să calculăm pentru 2 g de Ca, câte grame (X) de H₂O se consumă, astfel:
2g...............................X gH2O
Ca + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ gaz
A sau M:
40 g/mol atomCa......2.18 g/mol H₂O
X= 2.18/40=0,9 g de H₂O
-Deducem că apa este în exces, cu:
m apă exces=2 g H₂O introdusă-0,9 g apă consumată= 1,1 g de apă în plus
OBS. 2 g de apă, consumă 2,22 g de Ca, potrivit calcului stoechiometric.