Question

2. În laboratorul de chimie, un elev amestecă 200 mL soluție acid clorhidric de pH=1, cu 300 mL soluție acid clorhidric de pH = 2. Peste soluția obținută, adaugă 4,918 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație procentuală masică de 20 % cu densitatea ρ = 1,22 g / mL și câteva picături picături de metiloranj. Argumentați prin calculele chimice, culoarea metilorange – ului din soluția finală.


va rog daca se poate dau coroana multumesc

Answer 1

Vs1= 200 mL = 0,2 L ; pH= 1

Vs2= 300 mL = 0,3 L ; pH= 2

Vs.NaOH= 4,918 mL; c%= 20%; ro=p= 1,22 g/mL

HCl = acid tare care ionizeaza complet

=> Cm = 10la-pH => Cm= 10la-1 mol/L

Cm = niu/Vs

=> niu1= CmxVs1 = 10la-1x0,2 = 0,02 moli HCl

=> Cm = 10la-pH => Cm= 10la-2 mol/L

=> niu2= CmxVs2 = 10la-2x0,3 = 0,003 moli HCl

=> niu.tot = niu1+niu2= 0,023 moli HCl

Pentru NaOH:

p = ms/Vs => ms = pxVs = 4,918x1,22 = 6 g sol. NaOH

c% = mdx100/ms => md = c%xms/100 = 20x6/100 = 1,2 g

0,023        1,2

 HCl   +   NaOH --> NaCl  +   H2O

    1             40

HCl = 0,023/1 = 0,023

NaOH = 1,2/40 = 0,03

=> NaOH este in exces => vom avea culoarea galbena, specifica mediului alcalin