Question

2 kg carbune de puritate 75% se oxideaza cu o solutie de H2SO4 98%.Se cere:a) masa soluției de H2SO4 98% necesara;b) volumul total al gazelor obținute. DAU COROANA!!
Repede

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

-se afla masa pura de carbune

mp=p .mi : 100

mp=75 . 2 : 100=1 , 5 kg C

   1,5kg     xkg        ykg      zkg

    C +2 H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

12kg   2.98kg        44kg     2.64kg

-se afla masa de H2SO4   (  md )

x=1,5 . 196 : 12=24,5 kg H2SO4

-se afla  ms  sol. de H2SO4

ms=md. 100 : c

ms=24,5 .100 : 98=25kg  sol. H2SO4

-se afla masele ,nr. de kmoli si volumele gazelor rezultate :CO2 si SO2

y=1,5 .44 : 12=5,5kg CO2

n= 5,5kg : 44kg/kmoli=0,125 kmoli CO2

VCO2=0,125 kmoli . 22,4 m³/kmoli =2,8 m³

z=1,5 . 2. 64 : 12=16 kg SO2

n=16kg : 64kg/kmoli=0,25 kmoli

VSO2=0,25kmoli. 22,4 m³/kmoli=5,6 m³

-se afla volumul total de gaze

Vt=VCO2 + VSO2=2,8 m³ + 5,6m³

                            =8,4 m³

MH2SO4=2+32 +4.16=98----->98kg/kmoli

MCO2=12+2.16=44----->44kg/kmoli

MSO2=32 +2.16=64---->64kg/kmoli