2 kg de benzen de puritate 89.7% s-au supus sulfonarii cu H2SO4 de concentratie 98%.Stiind ca acidul sulfuric a fost in exces, iar concentratia lui procentuala in solutia finala este 57.45%, calculeaza:
a) masa de solutie acid sulfuric consumată in reactie
b) masa de acid sulfuric introdusa in reactie
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
Răspuns:
rezolvarea mea in foto
Explicație:
Anexe:
Annu16:
Multumesc pentru raspuns!Totusi, am doua intrebari.
1)De ce folosim 3 moli de H2SO4?Pentru ca este in exces?Dar asa puteam folosi si 2, pentru ca nu stim cu cat este in exces.Scuza-ma daca este o intrebare tampita și 2) la msf= ms1-md1+ apa formata nu inseamna de fapt msf= apa din prima solutie+ apa formata din reactie( ms= md+mh2o=> mh2o= ms-md ) ? Deci nu aflam msol finala de H2SO4 , ci de H2O
refritor la 1) precizarea ca se lucreaza cu exces de acid ne duce cu gandul ca reactia s-a produs pana la trisulfonare
2) NU este masa de solutie finala tinand cont de ce ai scris tu si de conc. a H2SO4 de la sfarsitul reactiei (57,45%)
2) NU este masa de solutie finala tinand cont de ce ai scris tu si de conc. a H2SO4 de la sfarsitul reactiei (57,45%)
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă